化學性質

硝酸銀加熱至440時分解成銀、氮氣、氧氣和二氧化氮。水溶液和乙醇溶液對石蕊呈中性反應，pH約為6。沸點 444（分解）。有氧化性。在有機物存在下，見光變灰色或灰黑色。硝酸銀能與一系列試劑發(fā)生沉淀反應或配位反應（見配位化合物）。例如，與硫化氫反應，形成黑色的硫化銀Ag2S沉淀；與鉻酸鉀反應,形成紅棕色的鉻酸銀Ag2CrO4沉淀；與磷酸氫二鈉反應，形成黃色磷酸銀Ag3PO4沉淀；與鹵素離子反應，形成鹵化銀AgX沉淀。還能與堿作用，形成棕黑色氧化銀Ag2O沉淀；與草酸根離子作用形成白色草酸銀Ag2C2O4沉淀等。硝酸銀能與NH3、CN-、SCN-等反應，形成各種配離子。

1.復分解反應

AgNO3+HCl=AgCl+HNO3（可用于檢驗物質中是否含有氯離子)

硝酸銀結構式

Cl2+H2O=HCl+HClO HCl+AgNO3=AgCl+HNO3（檢驗自來水中含有氯離子）

MnCl2 +2AgNO3=Mn(NO3)2+2AgCl

2AgNO3+2NH3+H2O=Ag2O+2NH4NO3

2NaOH+2AgNO3=2NaNO3+Ag2O+H2O

NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3

AgNO3+NH3·H2O=Ag2O+H2O+NH4NO3（少量氨水）

AgNO3+3NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O（過量氨水）

HBr+AgNO3=AgBr+HNO3（檢驗溴離子）[1]

2.分解反應

2AgNO3==2Ag+2NO2+O2

3.氧化還原反應

（1）置換反應

硝酸銀是一個中強氧化劑，它可被許多中強或強還原劑還原成單質銀。例如，肼N2H4和亞磷酸等都可以將Ag 還原成金屬銀：

N2H4+4AgNO34Ag+N2+4HNO3

H3PO3+2AgNO3+H2O2Ag+H3PO4+2HNO3

2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag（比銀活動性強的金屬可以置換硝酸銀溶液中的銀離子）

（2）分解反應

2AgNO3==2Ag+2NO2+O2

（3）其他氧化還原反應

4AgNO3+2H2O=4HNO3+4Ag+O2(原電池反應)