尼莫LA3902阻垢劑
一、性能與用途：
? 反滲透阻垢劑、分散劑LA3902是一種阻垢劑，適用于反滲透(RO)系統(tǒng)及納濾(NF)和超濾(UF)系統(tǒng)中，
可防止膜面結(jié)垢，能提高產(chǎn)水量和產(chǎn)水質(zhì)量，降低運(yùn)行費(fèi)用。
二、產(chǎn)品特點(diǎn)：
▲ 在很大的濃度范圍內(nèi)有效的控制無機(jī)物結(jié)垢，不加酸的條件下LSI允許值為2.8；
▲ 不與鐵鋁氧化物及硅化合物凝聚形成不溶物；
▲ 對(duì)控制鐵、鋁及重金屬污染物特別有效，進(jìn)水側(cè)鐵的濃度允許達(dá)8.0mg/L；
▲ 能有效地抑制硅的聚合與沉積，濃水側(cè)SiO2濃度可達(dá)290 mg/L；
▲ 可用于反滲透CA及TFC膜、納濾膜和超濾膜；
▲ 的溶解性及穩(wěn)定性，給水PH在5-10范圍內(nèi)均有效。
三、技術(shù)指標(biāo)
項(xiàng)目
指標(biāo)
外觀
無色透明液體
PH(1%)
2.5±1.0
比重?(25℃?g/cm3)
1.25±0.05
四、投加說明
▲??反滲透阻垢劑、分散劑LA3902的加藥劑量是根據(jù)水質(zhì)全分析報(bào)告及反滲透系統(tǒng)情況計(jì)算確定的；
▲??一般投加說明為1-2mg/L，推薦的劑量范圍內(nèi)，可控制絕大多數(shù)以下類型的結(jié)垢：碳酸鈣、硫酸鈣、硫酸
鋇、硫酸鍶、氫氧化鐵、氫氧化鋁及硅。
五、使用方法
▲ 藥劑在保安過濾器之前投加；?
▲ 校準(zhǔn)計(jì)量泵的實(shí)際出力；
▲ 配制藥液時(shí)應(yīng)充分?jǐn)嚢?5—20分鐘；
▲ 定期清洗加藥箱，以防滋生。
六、包裝與儲(chǔ)存
※ ?常規(guī)包裝25kg每桶；
※ ?LA3902物化性質(zhì)穩(wěn)定，儲(chǔ)存期為兩年。
定義：在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的H+或OH-生成弱電解質(zhì)的過程叫做鹽類的水解。2.條件：鹽必須溶于水，鹽必須能電離出弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子。3.實(shí)質(zhì)：弱電解質(zhì)的生成，破壞了水的電離，促進(jìn)水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)的過程。4.規(guī)律：難溶不水解，有弱才水解，無弱不水解；誰(shuí)弱誰(shuí)水解，越弱越水解，都弱都水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性，弱弱具體定；越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解。（即鹽的構(gòu)成中出現(xiàn)弱堿陽(yáng)離子或弱酸根陰離子，該鹽就會(huì)水解；這些離子對(duì)應(yīng)的堿或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH變化越大；水解后溶液的酸堿性由構(gòu)成該鹽離子對(duì)應(yīng)的酸和堿相對(duì)強(qiáng)弱決定，酸強(qiáng)顯酸性，堿強(qiáng)顯堿性。）5.特點(diǎn)：(1)水解反應(yīng)和中和反應(yīng)處于動(dòng)態(tài)平衡，水解進(jìn)行程度很小。(2)水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。(3)鹽類溶解于水，以電離為主，水解為輔。(4)多元弱酸根離子分步水解，以步為主。6.鹽類水解的離子反應(yīng)方程式因?yàn)辂}類的水解是微弱且可逆的，在書寫其水解離子反應(yīng)方程式時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：（1）應(yīng)用可逆符號(hào)表示，（2）一般生成物中不出現(xiàn)沉淀和氣體，因此在書寫水解離子方程式時(shí)不標(biāo)“↓”“↑”（3）多元弱酸根的水解分步進(jìn)行且步步難，以步水解為主。7.水解平衡的因素影響水解平衡進(jìn)行程度主要因素是鹽本身的性質(zhì)。①組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度越大，堿性就越強(qiáng)，PH越大；②組成鹽的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度越大，酸性越強(qiáng)，PH越?。煌饨鐥l件對(duì)平衡移動(dòng)也有影響，移動(dòng)方向應(yīng)符合勒夏特列原理，下面以NH4+水解為例：①.溫度：水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫平衡右移，水解程度增大。②.濃度：改變平衡體系中每一種物質(zhì)的濃度，都可使平衡移動(dòng)。鹽的濃度越小，水解程度越大。③.溶液的酸堿度：加入酸或堿能促進(jìn)或抑制鹽類的水解。例如：水解呈酸性的鹽溶液，若加入堿，就會(huì)中和溶液中的H+，使平衡向水解的方向移動(dòng)而促進(jìn)水解；若加入酸，則抑制水解。同種水解相互抑制，不同水解相互促進(jìn)。（酸式水解——水解生成H+；堿式水解——水解生成OH-）
當(dāng)原子失去一個(gè)或幾個(gè)電子時(shí)，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，且質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)，從而帶正電荷，稱為陽(yáng)離子。
絡(luò)離子是指由某些分子、原子或陽(yáng)離子通過配位鍵與電中性分子或陰離子形成的復(fù)雜離子，例如水合離子。絡(luò)離子本身可以屬于陽(yáng)離子或陰離子。
屬性在化合物的原子間進(jìn)行電子轉(zhuǎn)移而生成離子的過程稱為電離，電離過程所需或放出的能量稱為電離能。電離能越大，意味著原子越難失去電子。離子化合物，即陰、陽(yáng)離子間以離子鍵組成的化合物，如可溶于水的酸、堿、鹽，當(dāng)在水中溶解并電離時(shí)，恒定條件下，處于離子狀態(tài)的比例和處于分子狀態(tài)的比例達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，稱為離子平衡（ion balance）。
結(jié)構(gòu)示意離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖一樣，人們可以用離子結(jié)構(gòu)示意圖來表示離子的核電荷數(shù)和電子層排布。小圈和圈內(nèi)的數(shù)字分別表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。
發(fā)現(xiàn)簡(jiǎn)史