南山西麗初中化學上門家教輔導哪家好？

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初中化學知識總結（化學規(guī)律）

1、金屬活動性順序：

金屬活動性順序由強至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

（按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金

①金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應速率越快

②排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應；

③排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。

④混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應的順序是“先遠”“后近”

注意：＊單質鐵在置換反應中總是變?yōu)椋?/span>2價的亞鐵

2、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：

①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。

③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

3、干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳；水銀不是銀是汞；鉛筆不是鉛是石墨

純堿不是堿是鹽（碳酸鈉）；塑鋼不是鋼是塑料。

中考化學補習班 復習之向原溶液種添加溶質

向原溶液中添加溶質：

因為溶液增加溶質前后，溶劑的質量不變。增加溶質后，溶液中溶質的質量＝原溶液中溶質的質量＋增加的溶質的質量，而溶液的質量＝原溶液的質量＋增加的溶質的質量。所以，若設原溶液質量為Ag，溶質的質量分數(shù)為a%，加溶質Bg后變成溶質的質量分數(shù)為b％的溶液，則Ag×a%＋Bg＝(Ag＋Bg)×b%。

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課程詳情

授課形式：一對一小班，一對一上門家教

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