冶煉硅鐵的主要原料是二氧化硅，二氧化硅中含有98%左右的二氧化硅。二氧化硅非常穩(wěn)定，硅與氧的親和力很強，不容易分離。生產中為了從二氧化硅中分離除氧，在爐內高溫的情況下，二氧化碳中的氧被焦炭中的碳捕獲，溫度越高，碳抓住氧的能力越大。這是因為在高溫下，碳與氧的結合能力大于硅與氧的結合能力。 可見，高溫下有碳時，二氧化硅是不穩(wěn)定的，這時二氧化硅中的氧和碳反應形成氣態(tài)一氧化碳，一氧化碳通過料層從爐口逸出。

二氧化硅與碳的反應如下：SiO2+2C=Si+2CO↑

以上公式為吸熱反應。從反應式中可以看出，為了加速反應，應在爐膛內插入更深的電極，以提高爐溫，擴大坩堝面積，增加材料表面的滲透性，使一氧化碳氣體能夠盡快逸出。如果透氣的眼睛被刺穿，爐子被搗碎，有利于加速二氧化碳與硅的反應，從而迅速形成硅鐵氧體。

由于硅鐵冶煉爐中含有鐵屑和鐵屑，二氧化硅的還原反應更容易進行，這是因為還原硅和鐵形成硅鐵，從而改善了還原過程的條件，所以二氧化硅還原反應越鐵，還原反應越容易進行，生產也證明硅含量越低，單位功耗越低。例如，每噸冶煉45硅鐵的功耗約為4800度，每公斤硅的功耗約為11度。每噸冶煉75個硅鐵的功耗約為8200≤9000度，每公斤硅的功耗約為12度。每噸硅的功耗約為12000×13000度，每公斤硅的功耗約為13度。

從化學反應的角度來看，一般認為氧化物中的氧被其他物質帶走的反應稱為還原反應。一種吸收氧的物質，稱為還原劑，如焦炭。

根據上述硅鐵冶煉原理，這是一個還原過程。

在反應過程中，二氧化硅中的大部分二氧化硅被碳還原，其他雜質和焦炭(如氧化鈣(CaO)、五氧化二磷(P2O5)和三氧化三鋁(AI2O3)等)產生的灰分也被碳還原，其中大部分五氧化二磷被還原。這些反應如下：

CaO+C=Ca+CO↑

P2O5+5C=2P+5CO↑

AI2O3+3C=2AI+3CO↑

每次反應產生的一氧化碳氣體從爐口逸出，以及其他產品如鈣、鋁和磷進入硅鐵。因此，為了保證硅鐵的質量，原料中的雜質必須盡可能少。

在冶煉過程中，一小部分二氧化硅、三氧化二鋁和氧化鈣沒有減少，形成了爐渣，爐渣中SiO 230~40%，Al_2O 345~60%，CaO 10~20%，熔點約為1600℃，當渣量大時，電耗增加，爐渣不容易從爐膛內去除，導致爐況惡化，因此必須采用較好的原料，以減少渣量，降低單位能耗。

在正常情況下，爐渣含量不宜超過硅鐵含量的5%。以上是硅鐵冶煉的基本原理，硅鐵冶煉的基本反應如下：SiO2+2C=Si+2CO↑

實際爐子中的化學反應比這更復雜。 實驗表明，氧化物的還原從高價氧化物逐漸還原為*氧化物。 在高溫下，二氧化硅的還原首先還原成氧化硅(SiO)，然后在SiO2→SiO→SiO或De中還原成硅(Si

在1700℃1800℃時，硅鐵的熔煉過程中將發(fā)生以下反應：SiO2+C=SiO+CO↑

即二氧化碳硅先還原為一氧化碳，再還原為硅，其反應公式如下：SiO+C=Si+CO↑

還原硅，其中一部分與二氧化硅相互作用，將產生氧化硅，其反應公式如下：SiO2+Si=2SiO↑

從上述三個反應公式可以看出，氧化硅是促進熔煉反應的重要環(huán)節(jié)。氧化硅在高溫下處于氣體狀態(tài)，在低溫下不穩(wěn)定。因此，氧化硅是爐膛坩堝中的一種氣體，從爐口逸出后，少量的氧化硅被空氣氧化(SiO+1/2O2=SiO 2)。

在1700℃或以上的高溫下，大部分氧化硅揮發(fā)到焦炭的孔隙中，與碳發(fā)生廣泛接觸和作用。根據第二個反應公式，大多數硅和鐵形成硅鐵。少數硅與二氧化硅在高溫下起作用?？梢娧趸璨粌H是反應的中間產物，而且還能促進反應的加速。

由于氧化硅是一種高溫氣體，易揮發(fā)、失活，特別是在崩塌或穿孔火災時，大部分白色氣體為氧化硅。因此，必須及時處理硅氧化物塌陷或大刺痛的現象，否則會造成氧化硅的大量損失，降低產量，增加單位能耗。