鎳不溶于水，常溫下在潮濕空氣中表面形成致密的氧化膜，能阻止本體金屬繼續(xù)氧化。在稀酸中可緩慢溶解，釋放出氫氣而產(chǎn)生綠色的正二價鎳離子Ni2+；耐強堿。鎳可以在純氧中燃燒，發(fā)出耀眼白光。同樣的，鎳也可以在氯氣和氟氣中燃燒。對氧化劑溶液包括硝酸在內(nèi)，均不發(fā)生反應(yīng)。鎳是一個中等強度的還原劑。鎳鹽酸、硫酸、有機酸和堿性溶液對鎳的浸蝕極慢。鎳在稀硝酸緩慢溶解。發(fā)煙硝酸能使鎳表面鈍化而具有抗腐蝕性。鎳同鉑、鈀一樣，鈍化時能吸大量的氫，粒度越小，吸收量越大。鎳的重要鹽類為硫酸鎳和氯化鎳。實驗室中也常用到硝酸鎳，帶有結(jié)晶水，化學式為Ni(NO3)2·6H2O，綠色透明的顆粒，易吸收空氣中的水蒸汽。與鐵，鈷相似，在常溫下對水和空氣都較穩(wěn)定，能抗堿性腐蝕，故實驗室中可以用鎳坩堝熔融堿。硫酸鎳（NiSO4）能與堿金屬硫酸鹽形成礬 Ni(SO4)?·6H2O（MI為堿金屬離子）。+2價鎳離子能形成配位化合物。常壓下，鎳即可與一氧化碳反應(yīng)，形成劇毒的四羰基鎳（Ni(CO)4），加熱后它又會分解成金屬鎳和一氧化碳。

銀基合金和釬焊料：由于對鉛毒性的愈加重視和對焊點的更高要求，近年來電子工業(yè)已經(jīng)逐漸用無鉛焊料代替?zhèn)鹘y(tǒng)的錫鉛焊料，銀基合金便是其中一種。

化學與化工材料：銀在催化劑中有許多特別的應(yīng)用。如：甲醛生產(chǎn)、處理工業(yè)廢氣、制造汽車燃料以及其他重要化工產(chǎn)品。此外，銀作為化工材料在電鍍、電池方面有不可替代的重要應(yīng)用。

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